Phiếu Bài tập Hóa học 11

Câu hỏi 1 : Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A.NaCl.

B. HCl.

C. HClO.

D. NaClO₃.

Câu trả lời

HClO là chất điện li yếu: HClO → H⁺ + ClO^–

Câu trả lời:

Câu 2: Dung dịch có pH = 7 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A. chuyển sang màu đỏ.

B. chuyển sang màu xanh lam.

C. quỳ tím không đổi màu.

D. không xác định.

Câu trả lời:

Dung dịch có pH = 7 không làm đổi màu quỳ tím.

ĐÁP ÁN C

Câu 3: phương trình ion thu gọn

2 gia đình⁺ + CO₃^2- → CO₂+₂Ô

Phản ứng hóa học nào sau đây được biểu diễn?

A. HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + BẠN BÈ₂Ô.

B. 2HCl + Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ + 2CO₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

C. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + BẠN BÈ₂Ô

D. 2HCl + Na₂khí CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

Câu trả lời:

A. HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + BẠN BÈ₂Ô

=> PT ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^– → BẠN BÈ₂O + CO₂

B. 2HCl + Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂Ô

=> PT ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^– → BẠN BÈ₂O + CO₂

C. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + BẠN BÈ₂Ô

=> PT ion rút gọn:

2 gia đình⁺ + CO₃^2- + Bá²⁺ + VẬY₄^2- → BaSO₄ +₂O + CO₂↑

D. 2HCl + Na₂khí CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

=> PT ion rút gọn: 2H⁺ + CO₃^2- → BẠN BÈ₂O + CO₂

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 4: Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong dung dịch?

A. NaOH và ZnCl₂.

B. HCl và NaOH.

C. FeCl₂ và KOH.

D. NaOH và KCl.

Câu trả lời:

NaOH không phản ứng với KCl nên có thể tồn tại trong cùng một dung dịch. Các cặp chất khác phản ứng với nhau theo phương trình:

2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + 2NaCl

HCl + NaOH → NaCl + H₂Ô

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 5: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi trong dung dịch?

A.Na₂VÌ THẾ₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NaCl.

B. HCl + KOH → KCl + H₂Ô.

C. GIA ĐÌNH₂VÌ THẾ₄ + Nà₂S → Na₂VÌ THẾ₄ + BẠN BÈ₂SẼ.

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂↑.

Câu trả lời:

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch là phản ứng giữa các ion với nhau tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂↑ không phải là phản ứng ion nên không phải là phản ứng trao đổi ion.

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 6: Cho 2 dung dịch axit là HNO₃ và HClO có cùng nồng độ. So sánh nào sau đây là đúng?

Câu trả lời:

Vì có HNO₃ phân ly hoàn toàn, còn HClO phân ly ít nên lượng [H⁺]HNO₃ > [H⁺]HClO

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 7: Hòa tan các chất sau vào nước thu được các dung dịch riêng biệt: NaCl, CaO, SO₃,₆h_{thứ mười hai}Ô₆CHỈ CÓ₃COOH, C₂h₅OH, Al₂(VÌ THẾ)₄)₃. Có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?

A. 5

B. 6

C. 7

mất 8

Câu trả lời:

Dung dịch dẫn điện là dung dịch khi tan trong nước phân li ra ion

Đó là: NaCl; Cao; VÌ THẾ₃; CHỈ CÓ₃COOH; Al₂(VÌ THẾ)₄)₃

CaO và SO₃ Khi hòa tan trong nước, xảy ra phản ứng sau:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ; dd Ca(OH)₂ thu được là bazơ mạnh nên dẫn điện được

VÌ THẾ₃ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₂VÌ THẾ₄; đ ANH ẤY₂VÌ THẾ₄ Kết quả là một axit mạnh, vì vậy nó có thể dẫn điện

Đáp án A

Câu 8: Phản ứng nào sau đây xảy ra trong dung dịch tạo thành kết tủa Fe(OH) ?₂ ?

A. FeCl₃ + NaOH.

B. FeO + NaOH.

C. FeCl₂ + Ba(OH)₂.

D. FeCl₂ + KMnO₄ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄.

Câu trả lời:

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂ + BaCl₂

ĐÁP ÁN C

Câu 9: Cho các phát biểu sau:

a) Muối trung hoà là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li thành H . ion⁺.

(b) Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn có khả năng phân li thành H . ion⁺.

(c) Theo Bronstet: Axit là chất nhận proton (tức là H⁺) và bazơ là chất cho proton (H⁺).

(d) Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng với bazơ.

Các phát biểu đúng là:

MỘT.1

B. 2

c.3

mất 4

Câu trả lời:

(a) (b) (d) đúng

(c) không đúng vì axit là chất cho proton

CÂU TRẢ LỜI

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 0,20M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Câu trả lời

Mg + 2HCl → MgCl₂ + BẠN BÈ₂

1 2 (mol)

0,005 0,01 mol

Số mol HCl còn lại sau phản ứng: 0,02 – 0,01 = 0,01 (mol).

Từ đó suy ra số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, tức là sau phản ứng

[HCl] = 0,1M = 1.10−11.10−1M.

Vậy pH=1.

Câu 11: Nước chứa nhiều Ca. ion²⁺ và Mg²⁺ là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa Ca. ion²⁺ và Mg²⁺ là nước mềm. Nước cứng không phù hợp để sử dụng trong công nghiệp và sinh hoạt. Nước thường chứa các hợp chất Ca(HCO .)₃)₂Mg(HCO₃)₂CaCl₂ và MgCl₂ hòa tan.

Để loại bỏ Ca. ion²⁺ và Mg²⁺ dưới dạng Ca(HCO₃)₂Mg(HCO₃)₂ và MgCl₂ Cho sữa vôi Ca(OH)₂ Trong nước, CaCO . kết tủa được hình thành₃ và Mg(OH)₂.

Để loại bỏ Ca²⁺ như CaCl₂ người ta hòa tan Na₂khí CO₃ Trong nước, CaCO . kết tủa₃.

Viết các phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng trên.

Câu trả lời:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃+ 2H₂Ô

Sự thay đổi²⁺ + HCO₃^– + Ôi^– → CaCO₃+₂Ô

Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂+ 2CaCO₃+ 2H₂Ô

Mg²⁺ + 2HCO₃^– + 2Ca²⁺ + 4OH^– → Mg(OH)₂+ 2CaCO₃+ 2H₂Ô

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

Mg²⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂↓

CaCl₂ + Nà₂khí CO₃ → CaCO₃+ 2NaCl

Sự thay đổi²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

Câu 12: Dung dịch axit ở 25C có

MỘT. [H⁺] = 1,0.10-7M

b. [H⁺] > 1.0.10-7M

C. [H⁺]

Đ. [H⁺].[OH^–] > 1.0.10-14

Câu trả lời:

Dung dịch axit có pH + ]để suy ra nồng độ của H⁺ trong dung dịch axit.

Chúng ta có: [H⁺] = 10-pH

Dung dịch axit có pH [H⁺] > 1.0.10-7M

Câu trả lời là không

Câu 13: Trong các chất dưới đây, chất trung tính là:

A. HClO₃.

B. Ba(OH)₂.

C. ( NHỎ₄)₂VÌ THẾ₄.

D. BaCl₂.

Câu trả lời:

Phương pháp:

– Bazơ có pH > 7

Axit có pH

– Muối ăn:

+ Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu => MT axit (pH

+ Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh => môi trường kiềm (pH > 7)

+ Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh => MT trung tính (pH = 7)

Câu trả lời:

A. HClO₃ có MT axit

B. Ba(OH)₂ có cơ sở MT

C. ( NHỎ₄)₂VÌ THẾ₄ làm bằng đế yếu (NHỎ)₃) và axit mạnh H₂VÌ THẾ₄ => MT axit

D. BaCl₂ tạo bởi bazơ mạnh Ba(OH)₂ và axit mạnh HCl => MT trung tính

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 14: Những ion nào sau đây có mặt trong cùng một dung dịch?

A. Mg²⁺Na⁺Cl^–Ồ^–.

B.Cừ²⁺Fe²⁺Cl^–Ồ^–.

C. KỲ⁺Na⁺cu²⁺Cl^–.

D. Mg²⁺Ag⁺Cl^–Ồ^–.

Câu trả lời:

Các ion không phản ứng với nhau có thể cùng tồn tại trong dung dịch.

Loại A vì Mg²⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂↓

Loại B cho Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂↓

Fe²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂↓

Loại D vì Mg²⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂↓

Ag⁺ + Cl^– → AgCl↓

ĐÁP ÁN C

Câu 15: Ion dùng để nhận biết các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI, Na₃PO₄ được:

A.Cừ²⁺.

B. Fe²⁺.

C. Ag⁺.

D. GIA ĐÌNH⁺.

Câu trả lời:

– Dùng Ag⁺:

+ Không có kết tủa => NaF (vì AgF tan)

+ Kết tủa trắng => NaCl

+ Kết tủa vàng nhạt => NaBr

+ Kết tủa vàng đậm => NaI, Na₃PO₄

– Đối với AgI và Ag₃PO₄ Khi tiếp xúc với ánh sáng, AgI bị phân hủy thành Ag .₂O (đen) và Ag₃PO₄ còn màu vàng.

CÂU TRẢ LỜI

Đăng bởi: THPT Phan Đình Phùng

Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11

Bạn thấy bài viết Phiếu Bài tập Hóa học 11
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Phiếu Bài tập Hóa học 11
bên dưới để Trường THPT Phan Đình Phùng có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: thptphandinhphung.edu.vn của Trường THPT Phan Đình Phùng

Chuyên mục: Giáo dục

Nhớ để nguồn bài viết này: Phiếu Bài tập Hóa học 11
của website thptphandinhphung.edu.vn