Hoàn thành PTHH AgNO3 + HCl

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình hóa học AgNO3 +HCl

Câu trả lời:

AgNO33

+

HCl

AgCl

+

HNO3

bạc nitrat axit hydrochloric bạc clorua axit nitric
Bạc nitrat Axit nitric
(đ) (đ) (kt) (đ)
(trắng) (không màu) (trắng) (không màu)

– Điều kiện phản ứng: không

– Hiện tượng nhận biết: kết tủa trắng (AgCl)

Cùng trường THPT Phan Đình Phùng tìm hiểu thêm về HCl nhé.

I. Axit clohydric (HCl) là gì?

Axit clohydric hay còn gọi là Axit Clohydric có công thức hóa học HCl, là một axit vô cơ mạnh được tạo thành từ 1 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử clo, được tạo ra từ quá trình hòa tan khí hiđro clorua trong nước.

II. Tính chất vật lý của HCl

– Ở thể khí, HCl tồn tại không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; Nặng hơn không khí.

– Đối với Dung dịch Axit HCl loãng không màu, dung dịch HCl đặc nhất có nồng độ cực đại là 40% và có màu vàng lục. Ở dạng cô đặc, axit này có thể tạo thành sương mù axit.

Độ tan trong nước: 725g/L ở 20°C.

– Khối lượng phân tử: 36,5g/mol.

HCl là dung dịch không cháy nhưng dễ bay hơi.

III. Chất phản ứng với HCl

Axit clohydric (HCl) là axit một bậc, có nghĩa là nó có thể phân ly để tạo ra H . ion+ và một Cl. ion. Khi tan trong nước H+ liên kết với các phân tử nước để tạo thành ion hydronium, H3Ô+

Xem thêm bài viết hay:  #18 Hướng Dẫn Làm Bánh Khúc Cây Noel – Kem Bơ Cà Phê Moca Chuẩn Vị

HCl + H2O → CÁCH3O + Cl

Do khả năng phân ly hoàn toàn trong nước, nó được xếp vào loại axit mạnh và có thể phản ứng với các chất sau:

1. Tác dụng với kim loại

Khi phản ứng với kim loại, H . khí được giải phóng2 và tạo ra muối clorua. Chú ý axit này không phản ứng với kim loại sau H .2 Trong dãy hoạt động hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl2+ BẠN BÈ2

2. Phản ứng với bazơ tạo muối clorua và nước

NaOH + HCl → NaCl + H2Ô

3. Phản ứng với muối có gốc anion yếu hơn tạo muối mới, axit mới

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + BẠN BÈ2Ô

4. Phản ứng với các hợp chất oxy hóa

Ngoài khả năng phản ứng với một số kim loại, bazơ, muối,… axit này còn thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với KMnO4KỲ2Cr2Ô7MnO2KClO3…Trong phản ứng này HCl đóng vai trò là chất khử

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2+ 3H2O

2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2+2Ô

14HCl + K2Cr2Ô7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2Ô

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2Ô

5. HCl làm quỳ đổi màu đỏ

– Bản chất là axit mạnh, HCl làm quỳ tím hóa đỏ khi tiếp xúc. Đây cũng là đặc điểm nhận dạng rõ ràng nhất của hầu hết các axit mạnh.

IV. Điều chế HCl

Hoàn thành phương trình hóa học AgNO3 + HCl (ảnh 2)

V. Axit clohiđric có ứng dụng gì?

– Axit clohydric là hóa chất hàng đầu được sử dụng trong nhiều ngành sản xuất nên mức tiêu thụ của chúng lên đến 20 triệu tấn/năm. Một số ứng dụng nổi bật của hóa chất này bao gồm:

Xem thêm bài viết hay:  Muối clorua là gì?

+ Tẩy rỉ sắt thép: Nếu để lâu trong môi trường thép sẽ dễ bị oxi hóa dẫn đến rỉ sét. Để khắc phục, người ta thường dùng HCl với nồng độ 18% để tẩy rỉ thép Cacbon, trở thành thép mới.

Sản xuất hợp chất hữu cơ: Axit HCl được sử dụng để sản xuất vinyl clorua và dichloroethane được sử dụng để sản xuất nhựa PVC hoặc than hoạt tính.

Sản xuất các hợp chất vô cơ: HCl có thể tạo ra các hợp chất vô cơ như chất trợ lắng PAC, muối canxi clorua, niken(II) clorua để mạ điện, bằng phản ứng hóa học. Các chất này được dùng làm chất keo tụ, dùng trong xử lý nước thải, sản xuất giấy và nước uống.

Trong công nghiệp khai thác dầu mỏ: Axit clohydric có thể được sử dụng để bơm vào lòng đá của giếng dầu để hòa tan một phần đá và tạo ra các lỗ rỗng lớn hơn.

+ Kiểm soát và trung hòa pH: Một trong những ứng dụng quan trọng của axit clohydric là xử lý nước, đặc biệt là nước bể bơi có độ pH cao trên 7,6. HCl 32 làm giảm độ pH trong nước một cách hiệu quả. Lưu ý: Không thêm trực tiếp HCl 32 khi vẫn còn người trong bể.

+ Các ứng dụng khác: Ngoài ra axit HCl còn có các ứng dụng khác như xử lý da, tẩy rửa nhà cửa và xây dựng nhà cửa.

Đăng bởi: THPT Phan Đình Phùng

Xem thêm bài viết hay:  Cơm sen độc đáo, dẻo thơm đổi vị bữa ăn – Steamed rice wrapped in lotus leaf | Bếp Cô Minh Tập 263

Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11

Bạn thấy bài viết Hoàn thành PTHH AgNO3 + HCl
có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Hoàn thành PTHH AgNO3 + HCl
bên dưới để Trường THPT Phan Đình Phùng có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: thptphandinhphung.edu.vn của Trường THPT Phan Đình Phùng

Chuyên mục: Giáo dục

Nhớ để nguồn bài viết này: Hoàn thành PTHH AgNO3 + HCl
của website thptphandinhphung.edu.vn

Viết một bình luận